Закон Гесса

Закон Гесса в термодинамике используется для косвенной проверки теплоты реакции, и в соответствии с предшественником этого закона швейцарский химик Жермен Анри Хесс в 1840 году установил, что, если процесс с реагентами реагирует с образованием продуктов, тепло Скорость высвобождаемой или поглощаемой реакции не зависит от того, проводится ли реакция за один или несколько периодов. Другими словами, для теплоты реакции нужны только реагенты и продукты, а также то, что теплота реакции является функцией состояния.

Закон Гесса

Гесс был полностью предан химии, и одной из самых известных работ был Закон постоянной суммы тепла, который впоследствии был назван Законом Гесса в его честь; В основном это объясняет, что энтальпия реакции может быть достигнута путем алгебраического добавления энтальпии других реакций, некоторые из которых связаны с той, которая имеет значение. Закон Гесса - использование химических реакций, ставших одним из первых принципов термодинамики .

Этот принцип представляет собой адиабатическую замкнутую систему, то есть не происходит теплообмена с другими системами или их средой, как если бы она была изолированной, которая развивается на начальной стадии до другой конечной фазы. Например:

Теплота образования ðH1 оксида углерода, СО:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Это не может быть установлено непосредственно в среде, в которой он производится, часть СО превращается в СО2, но если это можно измерить непосредственно с помощью калориметра, реакция нагревается следующими процессами:

CO + 1/2 O2 = CO2

АН2 = 282´6 кДж / моль

C + O2 = CO2

АН3 = -392´9 кДж / моль

Теплота реакции является алгебраической суммой теплоты этих реакций.

Теплота реакции установленного химического процесса постоянно одинакова, независимо от процесса, выполняемого реакцией или ее промежуточными фазами.

Энтальпия - это величина термодинамики, представленная заглавной буквой H, и описывает количество энергии, которое система обменивает с окружающей средой. В законе Гесса он объясняет, что изменения энтальпии аддитивны, ΔHneta = ΣΔHr и содержит три правила:

  1. Если химическое уравнение инвертировано, символ ΔH также инвертируется.
  2. Если коэффициенты умножаются, умножьте ΔH на тот же коэффициент.
  3. Если коэффициенты разделены, разделите ΔH на тот же делитель.
  4. Например: энтальпия реакции рассчитывается для реакции:

    2 C (s) + H2 (г) → C2H2 (г )

    Данные следующие:

    Закон Гесса

    Уравнения, соответствующие заданным энтальпиям, представлены:

    Закон Гесса

    В них находятся реагенты и продукты искомой химической реакции:

    Закон Гесса

    Теперь уравнения должны быть скорректированы:

    • Уравнение (1) должно быть инвертировано (значение энтальпии также инвертировано).
    • Уравнение (2) необходимо умножить на 2 (умножить все уравнение, как реагенты, так и продукты и значение энтальпии, поскольку оно является обширным свойством .
    • Уравнение (3) осталось прежним.

    Сумма подогнанных уравнений должна дать уравнение задачи.

    • Реактивы и продукты добавляются или отменяются.
    • Энтальпии добавляются алгебраически.

    Закон Гесса

Рекомендуем

вражда
2020
шаманизм
2020
потомок
2020