Принцип Шателье

Когда химическая реакция достигает состояния равновесия, плотность реагентов и продуктов остается стабильной неопределенно долго, только если условия системы поддерживаются постоянными. Но, если какой-либо из них изменяется, система развивает новое состояние равновесия с последующим изменением. Все эти наблюдения были учтены при разработке принципа Ле Шателье.

Этот постулат, впервые сформулированный в 1884 году химиком Анри-Луизом Ле Шателье, использовал его для оценки последствий этих изменений.

Принцип Шателье

Принцип Ле-Шателье устанавливает, что: когда возникает изменение в любом из условий, присутствующих в равновесной системе, указанная система будет продолжать восстанавливать равновесие, отвергая причину, вызвавшую изменение.

Ниже приведены некоторые из причин, которые могут вызвать изменение химического баланса:

  • Изменение давления : изменение давления будет влиять только на баланс, если в реакции участвует какое-либо газообразное вещество. Изменения давления не сильно влияют на концентрацию жидкостей или твердых веществ, поскольку они обычно не сжимаются. Тем не менее, в газах, если соответствующие изменения происходят.
  • Изменение температуры: повышение температуры приводит к тому, что весы направляются на поглощение тепла и, таким образом, противодействуют повышению температуры. Если температура падает, это вызывает смещение баланса, так что система выделяет тепло.
  • Изменение концентрации: когда концентрация вещества увеличивается, это вызывает развитие равновесия и уменьшает существующее количество этого вещества. Теперь, если концентрация уменьшается, тогда баланс будет двигаться в направлении создания этого вещества, то есть того, что система развивается, позволяя появиться большему количеству вещества, которое было уменьшено в концентрации .

Рекомендуем

исключительность
2020
купол
2020
cohibir
2020