Общий закон идеальных газов

Этот закон возникает в результате смешения трех простых законов: закона Бойля, закона Чарльза и закона Гей-Люссака. Математически эти законы описывают каждую из термодинамических переменных относительно других, в то время как остальные остаются постоянными. Например, закон Бойля формулирует, что объем и давление обратно пропорциональны друг другу, будучи при постоянной температуре.

Общий закон идеальных газов

Со своей стороны, закон Чарльза гласит, что объем и температура будут пропорциональны друг другу, пока давление остается постоянным. И наконец, закон Гей-Люссака гласит, что может быть прямая пропорциональность между давлением и температурой, пока объем остается постоянным.

Это показывает, что и закон Бойля, и закон Чарльза могут быть смешаны в постулате, который, в свою очередь, указывает на зависимость объема определенной массы газа от температуры и давления.

Общий закон идеального газа формулируется следующим образом: PV / T = K. в этом случае P представляет собой давление, V представляет собой объем, а T представляет собой температуру, которая выражается в градусах Кельвина.

Важно отметить, что именно Гей-Люссак сам сгруппировал эти три закона и в итоге сформулировал общее газовое уравнение, которое показывает связь между давлением, объемом и температурой определенной массы газа. Это уравнение выглядит следующим образом: P * V / T = K

Что касается его применения, то в механике постоянно используется общий закон идеальных газов, на который влияют температура, давление и объем, как в случае с холодильниками, кондиционерами и другими.

Рекомендуем

кибернетика
2020
Temor
2020
Instagram
2020