Насыщенные углеводороды

Насыщенные углеводороды определяются как химические соединения, которые состоят исключительно из атомов углерода и водорода. Эти соединения возникают при фракционной перегонке, из нефти или природного газа. Алифатические углеводороды, атомы углерода которых связаны друг с другом одинарными связями, являются насыщенными. При присоединении двойными или тройными связями они являются ненасыщенными углеводородами.

Насыщенные углеводороды

Согласно теории, алифатические углеводороды - это те, в которых отсутствует ароматическое кольцо. Они могут быть насыщенными или ненасыщенными. Насыщенными являются алканы (группа, в которой все атомы углерода имеют две пары одинарных связей), а ненасыщенными (также известными как ненасыщенные) являются алкены (которые, по крайней мере, имеют двойную связь) и алкины. (с тройными ссылками).

Насыщенные углеводороды получают свое название в соответствии с числом атомов углерода в цепи, из которой состоит молекула, добавляя окончание -an.

Примеры:

Метан → СН3

Этан → СН3-СН3

Пропан → СН3-СН2-СН3

Бутан → СН3-СН2-СН2-СН3

Пентан → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

В приведенном выше примере показан гомологический ряд, поскольку, хотя каждая молекула состоит из различного числа атомов углерода, все они имеют одну и ту же функциональную группу.

Когда углеводород испытывает потерю водорода, образуется так называемый радикал. Радикалы называют углеводородом, из которого они происходят, но изменяя последний анус на -ilo, в случае, когда мы называем радикал изолированно, или с окончанием -il, в случае именования всего соединения.

Примеры:

Метил → СН3

Этил → CH3CH2

Пропил → CH3CH2CH2

Насыщенные углеводороды получают из нефти или природного газа. Они также могут быть синтезированы в лаборатории. Одним из используемых методов является добавление водорода к алкеновой и алкиновой двойным связям (см. T28). Эта связь возникает с присутствием платиновых, никелевых или палладиевых катализаторов с образованием алканов с одинаковым углеродным скелетом.

CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3

Когда найдены правильные условия, могут возникнуть следующие типы реакций:

1. Сжигание: реакция горения является наиболее важной в насыщенных углеводородах, поскольку эти углеводороды используются в качестве топлива, поскольку они способны выделять большое количество энергии . При сгорании СО2 и вода всегда выделяются.

Пример: реакция сгорания бутана:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 кДж / моль

2. Крекинг: это когда насыщенные углеводороды отделяются от тех, которые содержат меньше углерода, то есть более мелкие углеводороды. Когда эта реакция происходит с нагревом, она называется термическим крекингом, когда она осуществляется катализаторами, она называется каталитическим крекингом. Крекинг используется для получения бензина из нефтяных фракций, которые имеют более высокую массу.

3. Галогенирование: в этом типе реакции углеводородный водород заменяется галогеновым элементом .

Рекомендуем

кибернетика
2020
Temor
2020
Instagram
2020